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在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液后，pH
變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

首先根據(jù)“pH變?yōu)?”推知：n(H^＋)＝n(OH^－)，然后依據(jù)BaSO₄的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H₂SO₄的物質(zhì)的量，最后用H^＋的總量減去H₂SO₄中H^＋的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出HNO₃的物質(zhì)的量濃度。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）。

A．常溫常壓下，8 g O₂含有4N_A個電子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有0.1N_A個NH₄^＋

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有N_A個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr₂O₇²^－廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇²^－的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇²^－全部轉(zhuǎn)化為Cr³^＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr³^＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr³^＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr₂O₇²^－和Cr³^＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液將Cr³^＋氧化成Cr₂O₇²^－，煮沸除去過量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液，終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L^－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr³^＋＋3S₂O₈²^－＋7H₂O =Cr₂O₇²^－＋6SO₄²^－＋14H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-數(shù)為0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A

D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L^－¹	溶液的密度/g·cm^－³
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－¹的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－¹。
(3)物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－¹的氨水與

c₂ mol·L^－¹的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－³，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

c₂ mol·L^－¹(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石
灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為(　　)

A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅

B．480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬

C．500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅

D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是(　　)

A．相同質(zhì)量、不同密度的N₂O和CO₂

B．相同體積、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O₂和O₃

D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO₂和N₂O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分數(shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為_____________。
②該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe_1-xS_1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO₃的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)。

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是

mol

C．W g該原子中含有

×N_A個該原子

D．由已知信息可得：N_A＝

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