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在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反應中，現采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂
⑤恒壓下充入N₂能夠使反應速率增大的措施是( )

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

解析試題分析：：①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故正確；②增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故錯誤；③通入CO₂，反應物濃度增大，反應速率加快，故正確；④恒容下充入N₂，反應物的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；⑤恒壓下充入N₂，反應物的分壓減小，反應速率減小，故錯誤。
考點：考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：
N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；△H=—92.4kJ·mol^—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態

C．點d和點e處的n(N₂)不相同

D．點e反應達到化學平衡狀態，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（10分）800℃時在2L密閉容器內反應：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達平衡時NO的轉化率_________________。
（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，
用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器內顏色保持不變
C．2V逆（NO）=v正（O₂）    D．容器內壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO₂氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）

A．加入碳酸鈉固體	B．改用18 mol/L的濃H₂SO₄
C．滴入少量硫酸銅溶液	D．加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T₁和T₂時，分別將0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T₂	n(CH₄)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T₁時CH₄的化學反應速率比T₂時小     B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是