Question

在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為

A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1

B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1

C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1

D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：乙烷燃燒屬于放熱反應，△H＜0，則C項錯誤；根據“1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ”得“1.0mol乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52×30＝1560kJ”，則A項正確，B、D項錯誤。
考點：考查熱化學方程式的書寫與判斷。