Question

I、（10分）現有下列電解質溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：         
（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常溫下，物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號)：            
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式                                       
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             
II、（4分）室溫時，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：
(1)當b＝a時，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)當溶液呈中性時，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

Answer 1

（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏選給1分，錯選不給分）
（2）①＞③＞② （2分） （3）2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑（2分）
（4） ＞ （2分） 由題知，醋酸的酸性與NH₃.H₂O的堿性強弱相當，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH₃.H₂O的堿性弱，故NH₄HCO₃溶液顯堿性（2分）
Ⅱ（共4分，每空1分）18、 (1) 酸　＜　     (2) ＞　＝

試題分析：Ⅰ（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是②④⑤。
（2）酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，則根據酸性強弱順序可知，常溫下，物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為①＞③＞②。
（3）碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式是2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑。
（4）常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，這說明醋酸的酸性與NH₃.H₂O的堿性強弱相當，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH₃.H₂O的堿性弱，故NH₄HCO₃溶液顯堿性。
II、（1）a＝b，說明二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨水解，溶液顯酸性。根據電荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以c(NH)＜c(Cl^－)。
(2)當溶液呈中性時，說明氨水過量，因此a＞b。根據電荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和學習方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。