【題目】將下列物質溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是
A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中，發生吸熱反應的是
A. 干冰氣化B. 生石灰溶于水
C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl混合攪拌
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數為 
B.1 mol甲基（﹣CH3）所含電子數為9NA
C.標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數約為16NA
D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA
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【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設1：紅色粉末是Cu2O
假設2：紅色粉末是 Fe2O3
假設3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設2成立，則實驗現象是 ．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含Fe2O3 ． 你認為這種說法合理嗎？；簡述你的理由（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫出發生反應的離子方程式、 ． 經實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質量分數．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質量分數為 ．
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【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6:1:1．
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）B的化學名稱為 ．
（3）C與D反應生成E的化學方程式為 ．
（4）由E生成F的反應類型為 ．
（5）G是分子式為 ．
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1的結構簡式為、 ．
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【題目】如圖，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題： 
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式：、；寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式： ．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是 ．
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是； 應對裝置C進行的操作是 ．
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ， 反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是 ．
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是； ．
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響．實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
B. 化學鍵存在所有單質和化合物中
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. N2分子中含有的共價鍵很強，故N2分子比較穩定
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