【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取20.00mL體積K2Cr2O7標準溶液 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B. 實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO
===BaSO4↓＋H2O
D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO
＋H2O
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【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。現需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。
（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________
（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；
②量筒量取液體藥品時仰視讀數：_____________ ；
③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。
（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行)，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
⑴裝置B 的燒杯中應加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有__________________________(填化學式)。
⑷寫出步驟2中發生反應的化學方程式____________________________。
⑸步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是__________________________________。
⑹①抽濾時使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時應 ___________________________以防倒吸。
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取_________________________________的措施
⑺為了測定產品的純度，準確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為____。
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【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個硫原子，_____mol O。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
（3）寫出下列化學反應的方程式
呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_________________
氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的反應的化學方程式____________________
印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式_______________________
（4）配平下列方程式：
_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O
_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O
（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉移電子的方向和數目并填空：
Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________
HNO3的作用是__________，發生氧化反應，氧化產物是__________。
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示。導致現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區向b區遷移
B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
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【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：
CoCl2﹒6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知：
a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl。
c．H2O2參與反應時，明顯放熱。
請回答：
(1)制備配合物X的總反應方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應選擇 _________(填序號）。
A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)
C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱
(4)本實驗條件下，下列物質均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。
A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標準溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：
檢漏→水洗→加標準液，潤洗內壁→___________→_________→_________→_________→……
a．從上口倒出潤洗液
b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數
c．裝標準溶液，調液面，靜置半分鐘
d．滴定
e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數
f．從下口放出潤洗液
(6)下列關于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。
A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體
C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經洗凈
D．抽濾結束，可先打開活塞K，再關掉抽氣泵
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