Question

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．23:24:27

Answer 1

B

解析試題分析：假設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是2mol.它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式為2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；由于酸足量，所以反應(yīng)按照金屬來計算。則根據(jù)方程式可知它們放出的氫氣的物質(zhì)的量的比為：1:2:3.對于氣體來說，氣體的物質(zhì)的量的不等于它們在相同條件下的體積比。因此在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3。
考點：考查阿伏伽德羅定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。