【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B. 
和
互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
【答案】A
【解析】A．當(dāng)兩個(gè)Cl原子在同一碳原子上時(shí)，存在兩種同分異構(gòu)體：CH(Cl)2CH2CH3、CH3C(Cl)2CH3，當(dāng)兩個(gè)Cl原子位于不同C原子時(shí)，也存在兩種結(jié)構(gòu)：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物總共含有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；B．
和
的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．乙炔含碳碳三鍵，則與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1，2，2-四溴乙烷，故C錯(cuò)誤；D．由于甲苯中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選A。
期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應(yīng)少量，空氣應(yīng)過(guò)量
b. 焙燒過(guò)程均為吸熱反應(yīng)，需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器
c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O2
2CO+CO2、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調(diào)pH”時(shí)，溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)；“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。
②0~9 min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號(hào)）kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡(jiǎn)述理由：_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D. 1 mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
24
【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣，請(qǐng)用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類(lèi)的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．操作是_________，現(xiàn)象是___________。
（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10－7 （選填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的是（ ）
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥
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