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下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．周期表中所有元素都是從自然界中發現的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩定結構

D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物

解析試題分析：A．同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子。錯誤。B．周期表中元素，有的是從自然界中發現的，有的是人工制成的元素。過渡元素都是金屬元素。錯誤。C．非金屬元素形成的共價化合物中，有的原子達到最外層2個電子的穩定結構，HCl，有的達到最外層達到8電子穩定結構，有的則未達到穩定結構。如SO₂中的S。錯誤。D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，HCl是共價化合物，NaCl、KBr等是離子化合物。正確。
考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。

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X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質固態時為分子晶體	B．Y的單質可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態時為分子晶體	D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數為4	B．其常見價態為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱	D．它的原子半徑比鉛小?

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據報道，N₄是一種形似白磷的分子，¹⁸O₂是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是

A．¹⁸O₂與¹⁶O₂性質完全相同	B．N₄＝2N₂是化學變化
C．N₄和N₂互為同位素	D．¹⁸O₂中含18個中子

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下圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數之和等于B原子的原子序數。下列敘述正確的是

A		C
	B

A．B的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B．三種元素對應的氫化物中C的氫化物穩定性最好
C．原子半徑大小關系為：C＞A
D．C的單質常溫下為無色無味的氣體

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下列排列順序不正確的是（）

A．熱穩定性：CH₄>SiH₄>HF	B．原子半徑：Na>Mg>O
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．非金屬性：F>Cl>Br

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運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（）

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H₂Se)是有色、有毒的氣體，比H₂S穩定

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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大， X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數）

D．元素Z 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強

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在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：r_Z>r_X>r_Y>r_W
B X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
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