Question

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:

據此回答下列問題:

(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:

固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

Answer 1

【答案】 過濾 (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作2-3次。 Al2O3 K2SO4和(NH4)2SO4和NH3·H2O 紅色油漆和涂料 凈水劑 Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O。

(1)根據以上分析可知I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，洗滌在過濾器中進行，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作2-3次。(2)根據上述分析可知固體B是Al2O3；溶液液E是K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O；氧化鐵的重要用途是紅色油漆和涂料；KAl(SO4)2的重要用途是凈水劑。(3)①、②、③三個反應的離子方程式分別是Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。