【題目】如下圖所示
、
裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 陽極失電子的離子相同、產物相同
B. 陰極產物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質量增加
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。
(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是
A. 放電時，電子由Ca電極流出
B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動
C. 每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb
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【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
A. C1上發生還原反應
B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同
C. M 裝置中SO42－移向Cu電極
D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大
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【題目】應用電化學原理，回答下列問題：
（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。
（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。
（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。
（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。
（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：
ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。
ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
① 實驗ⅰ中銀作______極。
② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。
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【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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