【題目】下列物質中不能與氫氧化鈉反應的是
A. Cl2 B. 碳酸氫鈉 C. 氫氧化鋁 D. 氧化鐵
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案
第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及的化
學反應、對應的反應熱和平衡常數如表：
化學反應 | 反應熱 | 平衡常數 |
①2NO2(g)+NaC1(s) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s) | △H3 | K3 |
則K1，K2，K3之間的關系為K2=______________，△H3=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的_____點。
（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是______點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。
(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）
A．4≤p(CO32-)≤6
B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8
D．7＜p(CO32-)≤8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A．鋁和酸、堿反應都表現出較強的還原性
B．鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒
C．鈉燃燒后得到白色固體
D．自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
A．室溫時，金屬鈉保存不當會變成Na2O2
B．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成氫氣和對應的堿
C．氧化鐵俗稱鐵紅常作紅色油漆和涂料
D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，故鋁制品的使用壽命都很長
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各化合物中，能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是
A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗能到達預期目的的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器 | 研究壓強對化學平衡移動的影響 |
B | 在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾 | 提純Fe (OH) 3膠體 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水調節pH 至2.7 后過濾 | 除去CuCl2溶液中FeCl2雜質 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。
（1）FeTiO3中Ti的化合價為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
（2）FeSO4溶解度與溫度關系如下表，
溫度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 （g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
則操作I 的名稱為_______、過濾。
（3）“轉化” 步驟中對溶液進行加熱的主要目的是_____________。
（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
（5）流程中可循環利用的物質是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應方程式______。
（6）某鋰離子充放電時，正極發生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發生的
反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經如下處理：
下列說法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g
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