Question

（1）某學生欲用11.9mol?L^-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．該學生需要量取______mL濃鹽酸進行配制．（保留小數點后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是______．
①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①該同學用配制的0.400mol?L^-1的鹽酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
a．濃鹽酸揮發，濃度不足
b．配制溶液時，未洗滌燒杯
c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，
則11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案為：16.8；
（2）①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；
⑤500mL容量瓶不能用來配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤錯誤；
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線，故⑥正確；
故選：c；
（3）①由關系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L-1

=0.025L=25mL；
故答案為：25；
②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故D不選；
故選：c；