Question

已知：C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1．下列有關說法正確的是（　　）

• A、若：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1則相同條件下：C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1
• B、斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少
• C、其他條件不變時，加入合適的催化劑，可該使反應的反應熱轉變為△H＜0
• D、相同條件下，1mol石墨比1mol金剛石能量高

Answer 1

分析：已知：①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可說明石墨比金剛石穩定，如②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1，則利用蓋斯定律將②-①可得C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答：解：A．由蓋斯定律可知C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1，故A正確；
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可說明石墨總能量較低，比金剛石穩定，所含共價鍵鍵能較大，則斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，故B錯誤；
C．催化劑不能夠改變反應熱，故C錯誤；
D．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，石墨總能量小于金剛石，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意把握物質的穩定性與反應熱的關系．