【題目】已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是
A. 當1molN2與3molH2充分反應，可放出92kJ熱量
B. 恒容恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率加快且平衡正向移動
C. 恒壓恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率不變且平衡不移動
D. 升高溫度時，正、逆反應速率都加快，而逆反應速率增加更多
【答案】D
【解析】
A、該反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物，所以當1molN2與3molH2充分反應，放出熱量小于92kJ，故A錯誤；
B、恒容恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，參加反應的氣體分壓不變，所以反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；
C、恒壓恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，總體積增加，參加反應的氣體分壓減小，反應速率減小且平衡逆向移動，故C錯誤；
D、由反應N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，該反應為放熱反應，升高溫度時，正、逆反應速率都加快，逆反應速率增加更多，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
綜上所述，本題應選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在2L密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為3X(g)
7Y(g)
B. t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時，正、逆反應速率相等
D. 0到t1時間段內，Y的平均反應速率為4/t1mol·L－1·min－1
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【題目】據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
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【題目】現有常溫下的六份溶液：①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液；②0.01molL﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01molL﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是__________（填序號，下同），水的電離程度相同的是_____________________．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）將①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），則混合溶液可能呈___________（填序號）．
A．酸性 B．堿性 C．中性．
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【題目】在某年春節聯歡晚會上，有一幅向觀眾拜年的對聯是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯，下列說法正確的是（ ）
A.它們都屬于金屬B.它們都是絕緣體
C.它們都能與稀鹽酸反應產生氫氣D.只用磁鐵就能把它們鑒別出來
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【題目】某有機物A的結構簡式為 
，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為
A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2
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【題目】化學電池一直是化學工作者研究的熱點之一。
Ⅰ．早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發生漏液等問題。
電池總反應為：Zn+HgO = ZnO+Hg。
（1）該電池的正極反應式是___________。
（2）但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應的離子方程式為___________。
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因___________。
II．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優點，成為當今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：
請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外，還含有___________（填寫化學式）。
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式__________，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為___________。
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【題目】根據我國目前汽車業發展速度，預計
年汽車保有量超過
億輛，中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。
(1)目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的
和
轉化成
和
，化學方程式為：_______________；
為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究：
（資料查閱）①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗。
(2)完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗編號 | 實驗目的 | T / ℃ |
|
| 同種催化劑的比表面積
|
| 為以下實驗作參照 |
|
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|
| ①___________ | 280 |
|
|
|
| 探究溫度對尾氣轉化速率的影響 |
| ②_________ |
|
|
（圖象分析與結論）利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
(3)計算第
組實驗中，達平衡時的濃度為________；
(4)由曲線、
可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率____________________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。
(5)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________．
A．制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執行
B．開發清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等
C．將污染源移到人口密集度低的郊區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.013×105 Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析，下列說法正確的是( )
物質名稱 | 沸點/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | －0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
異戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在標準狀況時，新戊烷是氣體
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時，C5H12都是液體
C. 烷烴隨碳原子數增加，沸點降低
D. C5H12隨支鏈增加，沸點降低
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