Question

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)題意，則有

64x+144y="27.2" ……①

由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x="0.2" y=0.1

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.1=2∶1，A正確；硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中NaOH和NO的物質(zhì)的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3="1.2" mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L，B不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正確；Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正確。

考點(diǎn)定位：本題考查銅及其化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。