【題目】下列酸中，酸性最強的是（ ）
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HClO4
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例。 
在250 mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞（如圖），振蕩燒瓶，溶液呈藍色。靜置，約3分鐘后藍色消失，變為無色。再次振蕩，無色溶液又呈藍色。可反復多次。為探究是什么原因引起的，有人做了以下實驗。
①從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍色變為無色，再振蕩試管溶液不能變藍。
②在原燒瓶中經A處鼓入空氣，又慢慢變藍了。靜置片刻后，藍色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍。
③為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續探索。從A處改通純凈的N2、CO2 ， 都不能使燒瓶中的無色溶液變藍。把制得的氧氣從A處通入，發現上述無色溶液慢慢變為藍色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學結論，請總結“藍瓶子”實驗的變色原理：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3
（1）
（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下： 
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產品主要成分的化學式為
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2yMgCO3]
（2）為了確定產物成份（包括產生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質），進行以下定性實驗。請填寫表中空白：
實驗序號 | 實 驗 | 實驗現象 | 結 論 |
實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 安靜燃燒，火焰呈淡藍色 | 氣體成分為① |
實驗Ⅲ | 將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 | 產生白色沉淀，溶液紅色變淺 | 溶液中存在CO32-離子 |
（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：
稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是；
②白色不溶物的化學式為。
（4）根據以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質SiO2)，某學校學生設計了如下幾個實驗方案：
方案一：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′ g。
方案四：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據以上實驗方案回答以下問題：
（1）方案一中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被發現的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（2）方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)？
（3）方案三中的“冷卻”應如何操作：；
理由是。
（4）方案四中計算碳酸鈣純度的公式為；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是。其他方案的缺點分別是：
方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。
方案：。
方案：。
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【題目】25℃時，弱酸的電離平衡常數如表：下列有關說法正確的是（ ）
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣8 | 4.9×10﹣10 | K1；4.3×10﹣7 |
A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO 
）+c（CO 
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.化學鍵是分子間的強烈的相互作用
B.離子鍵是陰、陽離子間的強烈的相互作用
C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間
D.共價鍵一定只存在于共價化合物中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發生的是
A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO
＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. Cu＋Cl2
CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
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