【題目】下列對堿金屬性質的敘述不正確的是( )
A. 單質都是銀白色的柔軟金屬，密度都較小
B. 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C. 堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣
D. 單質的熔沸點隨著原子序數的增加而降低
黎明文化寒假作業系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是
A. 47B. 57C. 61D. 293
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．有關說法正確的是（ ） 
A.服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）．
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機復合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
銅平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】仔細閱讀題意，根據要求填空
（1）Ⅰ．物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號） II．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO 
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ．
③用濃度為0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數據，求得x= ． 討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
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