【題目】下列說法正確的是
A. 金剛石、石墨、C60互為同素異形體,它們都是分子晶體
B. 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上
C. 正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構體
D. 14C與14N互為同位素
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【題目】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入NH4Cl晶體，發現(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色)
N2O4(無色)]
下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強增大
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【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.原子間通過共用電子形成的化學鍵叫共價鍵
B.對雙原子分子來說，鍵能愈大，斷開時需要的能量愈多，該化學鍵愈不牢固
C.一般而言，化學鍵的鍵長愈短，化學鍵愈強，鍵愈牢固
D.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固
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【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題。
(1)已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3
則反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化學平衡常數K=_________（用含K1、K2、K3的代數式表示）。
(2)一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能說明反應達到平衡狀態的是_________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數______。
(4)科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液應顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式______。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 鋅粒與稀硫酸的反應 B. 灼熱的木炭與CO2反應
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 D. 鈉與水反應
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【題目】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題。
（1）2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物質的量是_____________。
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c （S O42-）=______________。
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