【題目】關(guān)于反應(yīng)2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列說法正確的是
A. Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子
B. 當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子
D. 當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于13C的說法正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是
A. X(g)+H2O(g)
2Y(g) H>0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0
C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)還原焙燒后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為__________。
(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________（填序號(hào)）。
序號(hào) | 絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時(shí)間/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍)，當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時(shí)是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計(jì)算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。
(4)“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)“合成”過程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為________。
(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空： 
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)． 反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
鍵能/（kJ/mol） | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。
（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。
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