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下列反應的離子方程式中正確的是

A．過氧化鈉與水反應：O₂^2- + 2H₂O =2OH^- + H₂↑

B．用純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2-＋2C₆H₅OH = 2C₆H₅O^-+ CO₂↑＋H₂O

C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+ 2H₂O

Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^-

D．將0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-= 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

試題分析：A、過氧化鈉為氧化物，應用化學式表示，錯誤；B、碳酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于碳酸氫根，用純堿溶液溶解苯酚離子方程式應為：CO₃^2-＋C₆H₅OH = C₆H₅O^-+HCO₃^—，錯誤；C、用石墨作電極電解AlCl₃溶液，漏掉氫氧根和鋁離子的反應，錯誤；D、將0．2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0．3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-= 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現象的預測不正確的是（）

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，渾濁消失

B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂，有晶體析出

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn²^＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO₍₃_－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂= 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂	正確；Cl₂過量，可將Fe²⁺、I^—均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－= HClO+HSO₃^－	正確；說明酸性： H₂SO₃強于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+ 5H⁺= Al³⁺+ Al(OH)₃↓+ H₂O	正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na^＋、CO₃²^－	B．Na^＋、HCO₃^－
C．HCO₃^－、CO₃²^－	D．Na^＋、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液與NaHSO₄溶液反應：

↑

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

↓

C．Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄ +8H⁺= 2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H₂O=Na⁺ +OH^－ +H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是( )

A．氨水吸收過量的SO₂：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．NaAlO₂溶液中加入過量稀硫酸：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O＝Al(OH)₃↓

D．Cl₂與稀NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：
假設1：只存在Fe³^＋；
假設2：只存在______________________________________________________；
假設3：_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

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