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【題目】下列一定屬于純凈物的是（）

A.C2H6OB.CH2C12C.消毒酒精D.聚氯乙烯

【答案】B

【解析】

A. C2H6O可能為甲醚或乙醇，不一定為純凈物，A項錯誤；

B. CH2C12為二氯甲烷，屬于純凈物，B項正確；

C. 消毒酒精(醫用酒精)為75%的乙醇溶液，因此屬于混合物，C項錯誤；

D. 聚乙烯是由聚合度不同的聚乙烯分子組成的，因此不屬于純凈物，D項錯誤；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質的量幾乎不變的是

A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：

過程I可用如下反應表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉化形式為：能轉化為能．

（2）請完成第⑤個反應的化學方程式

（3）上述轉化過程中，△H1和△H2的關系是

（4）斷裂1mol化學鍵所需的能量見表：

共價鍵	H﹣N	H﹣O	N≡N	O=O
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJmol﹣1	393	460	941	499

常溫下，N2和H2O反應生成NH3的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量變化的說法中不正確的是

A. 化學反應必伴隨能量變化

B. 反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小

C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應

D. 燃煤發電不需經過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發生還原反應Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。

（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：

離子	離子濃度（mol·L－1）
離子	還原前	還原后
SO42－	3.20	3.40
Fe2+	0.05	2.15

請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比______。

（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式_________________（請寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者屬于電解質，后者屬于混合物的是（）

A.純堿，飽和食鹽水B.氯水，漂白粉

C.鹽酸，堿石灰D.液氨，硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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