Question

用0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，滴定鹽酸和硫酸的混合液，下圖分別是Ba(OH)₂溶液加入量和pH值，以及沉淀量的關系，求原混合液中H⁺、Cl^-、SO₄^2-的物質的量濃度。

Answer 1

[H⁺]=1mol/L,[Cl^—]=0.2mol/L,[SO₄^2-]=0.4mol/L。

關鍵是看懂圖象，左圖為加入50mLBa(OH)₂，恰好將混酸完全中和。右圖是滴入Ba(OH)₄ 40mL，將混酸中SO₄^2-完全沉淀，然后依據這兩點的離子反應所決定的量解析。由左圖看，滴入Ba(OH)₂前混酸pH=0，所以[H⁺]=1mol/L；
由圖象可知：加入50mLBa(OH)₂，恰好將混酸完全中和。
設混酸體積為x，則有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L　。　由圖可知，滴入Ba(OH)₄ 40mL，將混酸中SO₄^2-完全沉淀：
　　[SO₄^2-]=  =0.4mol/L
　　[HCl]= =0.2mol/L
所以原混合液[H⁺]、[Cl^—]、[SO₄^2-]分別為：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。