Question

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。

（2）參加反應的HCl的物質的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。

Answer 1

【答案】（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1

【解析】

試題分析：標準狀況下6.72L氯氣的物質的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，

（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 1mol

xmol 0.3mol

故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.3mol×87g/mol=26.1g；

（2）令參加反應的HCl的物質的量為ymol，則：

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

ymol 0.3mol

故y=0.3mol×4mol/1mol=1.2mol；

（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=mol/L=11.9mol/L。