Question

【題目】請按要求回答下列問題。

（1）①打開K2，合并K1。A電極可觀察到的現象是_____________；B極的電極反應式為________________。

②打開K1，合并K2。A電極可觀察到的現象是____________；B極的電極反應為________________________。

（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質溶液中的活潑性。試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是 ，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 。

Answer 1

【答案】（1）①鋅不斷溶解；Cu2＋＋2e－＝Cu ②電極表面有紅色固體附著；Cu－2e－＝Cu2＋

（2）銅片 鋁片

【解析】

試題分析：（1）①打開K2，合并K1，此時構成原電池，鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，則A電極可觀察到的現象是鋅不斷溶解；B極的電極反應式為Cu2＋＋2e－＝Cu。

②打開K1，合并K2，此時構成電解池，鋅電極與電源的負極相連，是陰極，溶液中的銅離子放電，則A電極可觀察到的現象是電極表面有紅色固體附著；B極是陽極，銅失去遞增，則B電極反應為Cu－2e－＝Cu2＋。

（2）將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，由于常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，則負極是銅片；若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則負極是鋁片