【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題
(1)實驗裝置： 填寫所示儀器名稱A__________ B___________.
(2)實驗步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是___________ ；
③試管D中發生反應的離子方程式是_____________________________________．
④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式_________________________________．
【答案】（1）A：分液漏斗，B：圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；
（3）① Cu + 2H2SO4(濃）
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，除去SO2氣體；
② 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；
③ SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；
④ C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。
【解析】
試題（1）依據實驗儀器，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）此實驗有氣體產生，組裝好儀器后，需要檢查裝置的氣密性；（3）①濃硫酸具有強氧化性，能和銅單質反應，其反應化學方程式：Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，SO2既具有氧化性又有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，發生氧化還原反應，故E的作用：除去SO2氣體，防止對后面實驗產生干擾；②亞硫酸的酸性強于碳酸，從D試管中出來的氣體有CO2、SO2，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，碳酸的酸性強于硅酸，利用酸性強的制取酸性弱的，故F中有白色沉淀，溶液變渾濁；③SO2屬于酸性氣體，亞硫酸的酸性強于碳酸，利用酸性強的制取酸性弱的，其離子反應方程式為： SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；④濃硫酸具有強氧化性，表現在加熱條件下與木炭發生氧化還原反應，其反應方程式為：C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結構有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結構表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發生________反應，反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
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【題目】室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖)，容器內的壓強由大到小的順序是( )
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體M | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體N | Cl2 | HCl | N2 | O2 |
A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②
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【題目】鹵素及其化合物在生活、生產等領域有廣泛應用。
（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產物為______(填化學式).
（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣
富集溴氧化溴提純溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:
化學鍵 | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
鍵能/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
①酸化海水的目的是_______
②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數式)
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的顏色保持不再變化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再變化
（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
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【題目】已知釷
Th的原子可發生下列放射性變化： Th→
X+
He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g) 
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發生水解反應
D. 肌醇
與葡萄糖
的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:
（1） 
中所含官能團名稱為_____和______。
（2）苯環上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:
(產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。
①含有兩個苯環，分子中有6種不同化學環境的氫；
②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。
（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。
（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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