Question

有CO與CO₂的混合氣體共33.6L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少？CO與CO₂的分子個數比是多少？

Answer 1

混合氣體的物質的量：

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol
混合氣體的質量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合氣體的平均摩爾質量：

.

M

=

33.6L×1.7g/L

1.5mol

=38.08g/mol
取混合氣體的平均摩爾質量近似為38g/mol，利用十字交叉法來求算CO與CO₂的分子個數比：

所以，N（CO）：N（CO₂）=6：10=3：5