【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（ ）
A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆漿 D．白酒
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：
已知:SeO2在773K時為氣態
（1）流程②的作用 工業提取Se的流程中，可循環利用的物質是
（2）H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．
（3）上述工業提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是
（4）電解銅陽極泥中Se 的質量分數的測定
稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標準溶液{只發生Se（+4）轉化為Se（+6），反應完全后，用Fe2+標準溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中Se的質量分數的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是
（5）單質硒可能成為環境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式:______________。如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應 出現多組配平系數（填“可能”或“不可能”）
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各小題．
（1）碎瓷片的作用是 ．
（2）B中現象是 ，乙烯發生 反應．
（3）C中現象是 ，發生反應的化學方程式 ．
（4）在D處點燃時必須進行的操作是 ．
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【題目】下列各組反應(表內物質均為反應物、形狀體積幾乎相同)剛開始時，放出H2速率最大的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 物質的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
A | Al | 0.1mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
B | Zn | 0.1mol | 3mol/L HCl | 10mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
D | Zn | 0.1mol | 3mol/LCH3COOH | 10mL | 30℃ |
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【題目】下列說法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調味劑，不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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