【題目】已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為
（2）前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）為
（3）化學(xué)方程式中n值為
（4）該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有人分析可溶的有機(jī)小分子樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有C、H、O、N等元素，這些樣品很可能是（ ）
A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.核酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)下列說法正確的是______(填序號)。
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
C．從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
Ⅱ. 金屬腐蝕是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｒ姮F(xiàn)象（如圖所示）。
(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于____腐蝕。
(2)分析此腐蝕過程，下列有關(guān)說法中，不正確的是____。
A．正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí),用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是
A. 圖上四點(diǎn)離子種類相同
B. a=0.108
C. N、Q兩點(diǎn)的
: N＞Q
D. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）
A.28
B.30
C.38
D.40
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是
A. 該日空氣首要污染物是PM10
B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染
C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣
D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時(shí)溶液質(zhì)量增加的是（ ）
A. 澄清石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 氯化鐵溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:
（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。
②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應(yīng)
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃，某時(shí)刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO
①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。
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