【題目】實驗室用KClO3分解(MnO2做催化劑)制取氧氣，實驗后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是
A. 溶解、過濾、蒸發 B. 溶解、過濾、洗滌、干燥
C. 溶解、過濾、結晶 D. 溶解、結晶、干燥
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1
C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反應C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事實能說明該反應達到平衡的是___________（填序號）
a．體系中的壓強不發生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化 d．CO2的濃度不再發生變化
② 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是___________
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發生的電極反應式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA-
H++A2-
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________
（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不變
D．溶液中
減小
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【題目】依據氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________，X極上發生的電極反應為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。
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【題目】利用下圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________
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【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到 一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量 濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】某氣態有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現欲確定X的分子式，所需最少條件是 ( )
①X中含碳質量分數 ②X中含氫質量分數③X在標準狀況下的體積 ④X對H2的相對密度⑤X的質量
A.①②B.①②④
C.①②⑤D.③④⑤
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【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________；
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，
該反應的平衡常數（K）=________________，
達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。
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