Question

【題目】已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：

4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

則△H1和△H2的關(guān)系正確的是

A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；②4P（紅）+5O2=2P2O5 △H2，①-②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1-△H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1-△H2＜0；△H1＜△H2，故選C。