Question

【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.構成原電池內界條件是自發的發生氧化還原反應；
B.鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極；
C.Fe遇到濃硝酸會鈍化；
D.原電池中失電子的一極為負極。

A．構成原電池內界條件是自發的發生氧化還原反應，Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑為非自發進行的氧化還原反應，故不能設計成原電池，故A錯誤；

B．該原電池中，銅做負極，碳棒做正極，所以鹽橋中的K+向FeCl3溶液移動，所以B選項是正確的；
C．Fe遇到濃硝酸會鈍化，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是Cu作負極，Fe作正極，其負極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．原電池中失電子的一極為負極，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，Al在負極失電子生成偏鋁酸根離子，Mg作正極，故D錯誤。
所以B選項是正確的。