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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物

B. 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵

C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體

D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵

【答案】A

【解析】

A.周期表中金屬與非金屬交界處的金屬常可與氯等非金屬形成共價化合物，如：AlCl3、SnCl4、SbCl5，故A說法錯誤；

B.共價化合物中只有共價鍵，故B說法正確；

C.含有金屬陽離子的晶體也可以是金屬晶體，故C說法正確；

D.離子化合物中可能含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價健，故D說法錯誤；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有______個電子。

（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為________。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為________。

（5）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題:

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________，冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是__________.

（3）除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬的說法中，正確的是（）

A.堿金屬單質的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上

B.堿金屬單質在氧氣中燃燒，產物都是過氧化物

C.堿金屬單質的熔沸點一般隨著原子的電子層數的增多而升高

D.堿金屬單質都是還原劑，其還原性隨著核電荷數的增大而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗描述、對應的現象以及結論都正確的是（）

選項	實驗	現象	結論
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體	溶液紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	處理鍋爐水垢中的CaSO4 時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸	水垢溶解	Ksp：CaCO3＞CaSO4
C	其它條件不變，平衡體系： FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq) +3KCl(aq)中，加KCl 固體	紅色變淺	證明增大生成物KCl的濃度，使原溶液中化學平衡逆向移動
D	向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp：AgCl＜AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒建立關系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據Cu原子個數守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據 Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL，故選C。

【點睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，根據氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數守恒計算是解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學方程式：_________________________。

(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）；密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。