【題目】下列過程中吸收熱量的是（ ）
A.液氨氣化
B.酸城中和
C.濃硫酸加水稀釋
D.鎂條與鹽酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。
(2)反應管內的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質名稱)。
(4)若碘溶液體積為V
mL，濃度為cmol·L
。N2與O2的體積為V
mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V
、V
表示SO2的體積百分含量為：_________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號。請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內。
（ ）兩種物質都是氧化物
（ ）兩種物質都是鹽
（ ）兩種物質都不是電解質
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴，繼續加熱，制得紅褐色的膠體。
①以上反應的化學方程式為 。
②簡述膠體制取成功的判斷依據是 。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現紅褐色沉淀，說明膠體發生 。
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應），請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。
例如，石油分餾產物之一的十六燒烴發生反應：C16H34
C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結構簡式為________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是______，寫出反應的化學方程式：______ , 其反應類型是_________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是_______，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_______ （填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：_________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為 ．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是 ．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為 ．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發生的原理 ．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
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