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除去下列溶液中的雜質(括號內是雜質)所用試劑一定不正確的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)₂]：用適量Na₂SO₄溶液

B．KOH溶液(K₂CO₃)；用適量Ca(OH)₂溶液

C．NaCl溶液(Na₂SO₄)；用適量Ba(NO₃)₂溶液

D．HNO₃溶液(HCl)；用適量AgNO₃溶液

試題分析： NaOH溶液和Na₂SO₄溶液不反應，無現象；Ba（OH）₂溶液和Na₂SO₄溶液反應產生硫酸鋇白色沉淀，因此可以用Na₂SO₄除去雜質；適量Ca（OH）₂溶液可以和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，因此可以用Ca（OH）₂除去雜質；硝酸鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后過濾除去沉淀，但會帶入新的雜質，不能夠起到除雜的作用；AgNO₃和HCl反應生成AgCl沉淀和HNO₃，然后過濾除去沉淀且不會帶入新的雜質，因此可以用HCl除去雜質

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1 g/mL ，沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業制取鎂的方法是法。
（2）試劑Ⅰ一般選用（填化學式）。
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298K時的穩定狀態)。

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為            （填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂       MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上圖數據寫出MgBr₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式                      。
（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH₃MgCl水解的化學方程式                   。
（5）向Mg(OH)₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，請結合平衡原理和必要的文字解釋原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是（）

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉的中含有的氯化銨

B．方案1中殘留物應該具有受熱易揮發的性質

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的其它物質發生化學反應

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO₂和Fe₂O₃混合物中的Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是
①檢驗自來水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打
③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），加入試劑或方法不正確的是

A．NaCl溶液（BaCl₂）：加入足量Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱

B．KNO₃溶液（AgNO₃）：加入足量KCl溶液，過濾

C．NaCl固體（Na₂CO₃）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發

D．CO₂（HCl）：將混合氣體通過NaHCO₃飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

(1)為檢驗起始濾液中的Cl^－，所用試劑除稀HNO₃，還應有
(填化學式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學式分別為          、         、
(3)步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應有
(4)步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是：
(5)某同學根據最終所得KCl晶體和原樣品的質量求算出氯化鉀樣品的純度，你認為其結果是否可靠？并說明理 (不考慮實驗誤差)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是（）

A．蒸發操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Cl₂、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。

（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式_______；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂。請設計實驗，探究該樣品中除CaCl₂外還含有的其他固體物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca(ClO)₂
假設2：該漂白粉全部變質，還含有______；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca(ClO)₂和CaCO₃。
②設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-。）

	實驗步驟	預期現象與結論
步驟1	取少量上述漂白粉于試管中，先加入溶解后，再把生成的氣體通入。	若，則假設1成立；若，則假設2或假設3成立。
步驟2	已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L^-1 HCl溶液，再加入。	若，則假設2成立；若，則假設3成立。

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