Question

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答主要操作過程中的有關問題：
（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有

膠頭滴管

．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用

乙

（填甲或乙）
②滴定時，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內顏色變化和液滴流流速，當

錐形瓶內溶液的顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不變色

時即為滴定終點；
③有關數據紀錄如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V
2	20.00	6.10	26.00

計算V=

20.00

ml　　　　　
（3）計算：燒堿樣品的純度為

94.1%

．
（4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是

ABD

，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數俯視，滴定后讀數仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）①根據堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
③根據數據計算出消耗鹽酸的平均體積；
（3）根據滴定數據計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后計算出1.70g樣品中含有的氫氧化鈉的質量，再計算出氫氧化鈉的純度；
（4）根據C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（2）①待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，甲為酸式滴定管，乙堿式滴定管，所以選擇乙，
故答案為：乙；
②滴定時，當溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不變色；
③第一次滴定消耗的鹽酸溶液體積為：20.60mL-0.50mL=20.10mL，第二次滴定體積為：26.00ml-6.10mL=19.90mL，消耗鹽酸溶液的平均體積為：

20.10mL+19.90mL

2

=20.00mL，
故答案為：20.00mL；
（3）由于消耗的標準液液體與待測液的體積相同，所以氫氧化鈉溶液的濃度與鹽酸濃度相等，為：0.20mol/L，
200mL待測液中氫氧化鈉的物質的量為：0.20mol/L×0.2L=0.04mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.04mol=1.6g，
氫氧化鈉的純度為：

1.6g

1.7g

×100%=94.1%，
故答案為：94.1%；
（4）A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定待測液濃度偏高，故A正確；
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液的體積偏大，測定的待測液濃度偏大，故B正確；
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗，錐形瓶不需要潤洗，所以C操作對測定結果沒影響，故C錯誤；
D．酸式滴定管起始讀數俯視，導致讀數偏小，滴定后讀數仰視，導致讀數偏大，最終讀數偏大，測定的氫氧化鈉濃度偏大，測定結果偏大，故D正確；
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水，不影響滴定結果，故E錯誤；
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗，導致待測液濃度偏小，測定結果偏小，故F錯誤；
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定，導致消耗的標準液體積偏小，測定氫氧化鈉溶液濃度偏小，測定結果偏低，故G錯誤；
故選ABD．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．