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【題目】濃硫酸具有A．酸性 B．強氧化性 C．高沸點、難揮發 D．脫水性 E．吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．①熱的濃硫酸與銅反應．
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．
③濃硫酸和生石灰反應．
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體．．

【答案】AB；B；A；E
【解析】解：①熱的濃硫酸與銅反應，部分濃硫酸表現酸性，部分表現強的氧化性，故選：AB；②加熱條件下濃硫酸和木炭反應，濃硫酸全部表現氧化性；故選：B；③濃硫酸和生石灰反應生成硫酸鈣和水，表現濃硫酸的酸性；故選：A；④濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑，能夠干燥H2、O2 等氣體；故選：E．

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【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體，B為呈黃綠色氣體，D是能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體。E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉化關系如圖所示：

(1) D的化學式是__________，C的化學式是__________。

(2) 請寫出E的電子式______________________。

(3) A與B反應生成C的化學方程式是______________________。

(4) E與F反應生成D、H和G的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

（3）有關此實驗的說法正確的是________________。

A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C．實驗改進的優點之一是由實驗現象能直接得出反應產物

D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染

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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是（）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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【題目】下列物質的名稱或俗名與化學式相對應的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農業生產生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內充入1mol N2，H2的轉化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間

B.工業上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

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【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；

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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-