Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是 ．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由 ．
（3）進行操作②后，如何判斷SO 已除盡，方法是 ．
（4）操作③的目的是 ． 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是 ．
（5）操作④的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝
（2）不能；改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3﹣ ， 以后操作中無法除去
（3）取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）
（4）除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作
（5）除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
【解析】解：（1）根據圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故答案為：不能； 改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3﹣ ， 以后操作中無法除去；（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，增加一次過濾操作；
故答案為：除去過量的Ba2+； 減少一次過濾操作；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．
（1）操作①將固體混合物加熱，根據給固體加熱常用儀器進行選擇；（2）除雜不能引入新的雜質；（3）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會增加了過濾操作次數；（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發出來，不影響氯化鈉的純度．