【題目】下列有關現象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是
A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O
B．在酸性環境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性
D．SOCl2是一種液態化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
【答案】A
【解析】
試題分析：A．草酸是無色溶液，酸性高錳酸鉀溶液為紫色，所以草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；B．S2O32-能與H+反應生成硫沉淀和二氧化硫及水，其反應的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．K2Cr2O7在酸性時為橙色，在堿性時為黃色，所以K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+可由溶液顏色判斷其酸堿性，故C正確；D．SOCl2能與水反應生成二氧化硫和氯化氫，其化學反應方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故D正確；故選A。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。
(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：_______________________________。
(2)當SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成
[Fe(HSO3)]2＋的反應為可逆反應。
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應的離子方程式： ________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟②、③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現象為____________________。
(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2＋；
Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ.____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
(1)煅粉主要含MgO和____________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶；若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成_________________，從而導致CaCO3產率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為____________。
(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為____________。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl
和Al2Cl
兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數均為0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數為0.4NA
C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含Fe(OH)3膠粒的數目為NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA
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