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【題目】下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是

A. 氫氟酸 B. 鹽酸 C. 硫酸 D. 水

【答案】A

【解析】

SiO2屬于酸性氧化物，常溫下能和強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，但SiO2也能與氟氣、HF發(fā)生反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，在高溫條件下能和碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽，而不能溶于水，也不能與鹽酸、硫酸、硝酸發(fā)生反應(yīng)，故意合理選項(xiàng)是A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列操作不正確的是( )

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水,并放入幾粒沸石

B. 可以不用溫度計(jì)

C. 冷水從冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將鹽酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中	溶液變黃色;有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色	Fe2+被HNO3氧化
B	向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振蕩	有白色沉淀出現(xiàn)	Al3+和OH-結(jié)合生成難溶性物質(zhì)
C	乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌	液體不再分層	乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)
D	將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	該溶液含有S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中	紅色褪去	干燥的氯氣有漂白性
B	往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫紅色褪去	證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C	取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸	固體不溶解	BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)S
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩	分層，且上層溶液呈紫色	CCl4可作為碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M元素，它們?cè)谥芷诒碇形涣D如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性：X>Y>N

C. 硒與元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測(cè)M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是一種無(wú)色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質(zhì)和光澤劑等。已知：

物質(zhì)	密度/g·cm-3	沸點(diǎn)/℃	水中溶解度
硝基苯	1.205	210.9	難溶
苯	0.879	80.0	難溶

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的過(guò)程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計(jì)，控制反應(yīng)溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應(yīng)結(jié)束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應(yīng)液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產(chǎn)物除雜。此時(shí)所得的硝基苯略顯黃色，需進(jìn)行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入無(wú)水CaCl2，震蕩、過(guò)濾，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到干燥的錐形瓶中。對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測(cè)酸液，再次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液V2mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______，右口的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(3)硝基苯和溶液層的分離過(guò)程，硝基苯應(yīng)該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過(guò)程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無(wú)水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應(yīng)該________口進(jìn)水________口出水，溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在_______。

(7)通過(guò)滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應(yīng)物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過(guò)程選擇________作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________，

若在滴定起點(diǎn)正常讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，稀釋后酸液中H+濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

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