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【題目】下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）

A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

【答案】B

【解析】A、反應Na2O＋H2O=2NaOH不是氧化還原反應，A錯誤；B、反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO中氯元素化合價部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B正確；C、反應C＋H2O=CO＋H2中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C錯誤；D、反應2F2＋2H2O=4HF＋O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取紅礬鈉的流程如下:

已知:①CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，當pH<3時，以Cr2O72-為主，當pH>9時，以CrO42-為主。

②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g):

溫度(℃)	10	20	30	40	50	60	70	80
Na2SO4	9.0	19.4	40.8	48.8	46.7	45.3	44.1	43.7
Na2Cr2O7	170.2	180.1	196.7	220.5	248.4	283.1	323.8	385.4

注32.38℃以上，與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4,以下則為Na2SO4·10H2O。

③Cr3+完全沉淀時pH為6.8，Cr(OH)3開始溶解時pH為12。

請回答下列問題:

(1)煅燒鉻礦石時，生成Na2CrO4的化學反應方程式為_________

(2)濾渣Ⅱ的成分是__________(填化學式)。

(3)有人認為工藝流程中“用稀硫酸調pH”改為“通入過量CO2”，不需調節pH同樣可以達到實驗效果，理由是___________。

(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl,蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填序號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。

A.80 B.60 C.40 D.10

(5)該工藝所得副產品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉，請設計從副產品獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)的實驗方案:將該副產品按固液質量比100:230溶于熱水，加入稍過量的Na2SO3溶液，攪拌,____，過濾，洗滌，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑:稀H2SO4、NaOH溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業上處理有機廢水的一種方法是：在調節好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解。現設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號	T/K	pH	c/10－3mol·L－1
實驗編號	T/K	pH	H2O2	Mn2＋
①	298	3	6.0	0.30
②	313	3	6.0	0.30
③	298	9	6.0	0.30

A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發現在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為:____________________________

（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關物質。在硬質玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣，回答下列問題:

①觀察到的現象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現象得出的結論氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你認為正確嗎，為什么? ______________；___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N（）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團

請回答：

（1）A的官能團名稱是______。

（2）B不能發生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。

（3）C的結構簡式是______。

（4）D→F的反應類型是______，F→G的化學方程式是______。

（5）J的結構簡式是______。

（6）K含有六原子環結構，K→L的化學方程式是______。

（7）G和L經過3步反應合成N，路線如下：

結合中間體L的合成路線，寫出下列物質的結構簡式：

中間產物1：______，中間產物2：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中可發生如下反應：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，這個反應可定性地檢驗Mn2＋的存在，在反應中充當氧化劑的R2O8x-中，x的值是 ( )

A.0B.1C.2D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③n<p

④反應速率x點比y點時的慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數減小

A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。

符合圖中關系的是下列各組溶液中的(　　)

A. 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁

C. 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁，乙為氨水

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