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室溫時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A．V(酸)＝10²V(堿)	B．V(堿)＝10²V(酸)
C．V(酸)＝2V(堿)	D．V(堿)＝2V(酸)

試題分析：根據(jù)溶液的PH分別計(jì)算溶液中c（H⁺）和c（OH^-），酸堿溶液混合pH=7，則說明n（H⁺）=n（OH^-），以此進(jìn)行計(jì)算，強(qiáng)酸溶液pH=a，則c（H⁺）=10^-amol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則c（OH^-）=10^b-14mol/L，酸堿溶液混合pH=7，則說明n（H⁺）=n（OH^-），則有：V（酸）×10^-amol/L=V（堿）×10^b-14mol/L，答：堿溶液體積V（堿）和酸溶液體積V（酸）的關(guān)系為V(堿)＝10²V(酸)
點(diǎn)評：考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度中等，注意從酸堿溶液混合pH=7，n（H⁺）=n（OH^-）的角度解答。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：

。有下列幾種說法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

E．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實(shí)驗(yàn)名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。
（4）重復(fù)做該實(shí)驗(yàn)4次。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	c(KOH)/mol·L^-1	B中起點(diǎn)刻度	B中終點(diǎn)刻度	V(HCl)/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠
正確表示甲醇燃燒熱的是（）

A．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l); △H =" +726.5KJ/mol"

B．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l); △H =" -726.5KJ/mol"

C．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(g); △H =" -675.3KJ/mol"

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 4H₂O(l); △H = -1453KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列說法中正確的是（）

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑	B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑	D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是
A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)
C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)
D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂A、Na₂B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中

＝10¹⁰，請回答下列問題：
(1)HA是酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫出其電離方程式。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：

                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H₂O

H^＋＋OH^－，向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（）

A．向水中加入NaHSO₄溶液	B．向水中加入少量金屬鈉
C．向水中加入NaOH溶液	D．將水加熱到100℃，使pH＝6

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