【題目】下列說法正確的是
A. 食用植物油屬于人體所需的三大營養物質之一
B. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
C. 淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，均可作為燃料
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【題目】根據下面的反應線路及所給信息填空．
（1）A的結構簡式是 ，B的結構簡式是 ；
（2）①的反應類型是 ；③的反應類型是 ；
（3）反應④的條件是 ；
（4）寫出反應②的化學方程式 ．
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【題目】（10分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
I.已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
，它所對應反應的化學方程式___________________（要注明物質的狀態）．
II、二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280 ℃）進行下列反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為______________。830℃時反應③的K=1.0 ，則在催化反應室中反應③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50% ，則5 min 內CO的平均反應速率為______；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．
（2）M是含有 （填“極性”或“非極性”）共價鍵的 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構型為 ．
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（ ）
選項 | 鐵的狀態 | 鹽酸的濃度 | 反應的溫度 |
A | 片狀 | 1 mol/L | 20℃ |
B | 片狀 | 3 mol/L | 40℃ |
C | 粉末 | 1 mol/L | 20℃ |
D | 粉末 | 3 mol/L | 40℃ |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C．已知中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
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【題目】下列遞變情況中，正確的是 （ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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【題目】（7分）鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，
生成LiMnO2。回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由_______極流向_______極。（填字母）
（2）電池正極反應式為________________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；
原因是____________________________________________________________。
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