【題目】用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時和一段時間后陰極析出的物質依次是（ ）
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 
增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象描述正確的是
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】下列物質中均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
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【題目】下列說法中正確的是
A. HNO3摩爾質量是63g
B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩爾質量相等
C. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量
D. 摩爾質量是物質相對分子質量或相對原子質量的6.02×1023倍
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【題目】SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2 ． 
（1）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關系如下表：
n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO 
）+c（HSO 
）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是 ．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理： ．
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【題目】一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為K= 
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數K一定增大
B.增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C.增大壓強，C體積分數增加
D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
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