【題目】以下是A～F物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A～F中均含有一種相同的元素,B是一種工業(yè)產(chǎn)品,應(yīng)用廣泛,D在常溫下是氣體。C是單質(zhì),很脆的淡黃色晶體。C與F物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成A。
請回答：
（1）A的化學(xué)式________。
（2）反應(yīng)①的離子方程式________。
（3）將C與過量濃NaOH溶液混合加熱,有F生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】 Na2S2O3 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3S+6NaOH
Na2SO3+2Na2S+3H2O
【解析】本題考查無機推斷題，C為單質(zhì)，很脆的淡黃色晶體，即C為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，即D為SO2，因為NaOH是足量，因此SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3容易被氧氣氧化成Na2SO4，即E為Na2SO4，SO2和Na2SO3按照物質(zhì)的量之比為1：1進行反應(yīng)，即A為Na2S2O3，因為A到F含有一種相同的元素，即B為H2SO4，（1）根據(jù)上述分析，得出A為Na2S2O3；（2）反應(yīng)①的離子方程式為S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（3）S能與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為3S＋6NaOH=Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。
（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng)，下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣）
mC（氣），達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的 
，則n和m的數(shù)值可能是（ ）
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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【題目】某興趣小組制備肥皂的過程如下：
請回答：
（1）加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作”指________。
（2）證明牛油已反應(yīng)完全的方法是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）
A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B. a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C. O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O
D. 當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三苯甲基正離子、三苯甲基負離子、三苯甲基自由基三種粒子分別為
、
、
。下列說法不正確的是
A. 甲苯的一氯代物有4種 B. 三苯甲基負離子水解可制備三苯甲醇
C. 等質(zhì)量的上述三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相同 D. 1mol三苯甲基正離子含128 mol 電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【題目】合成氣(CO+H2) 廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣，
(1)已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________；
(2)在150℃時2L 的密閉容器中，將2molCH4和2mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：
①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=________。
②在該溫度下，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
A．V(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．C(CH4)=C(CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H2
2NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是_______________；
容器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時NH3的物質(zhì)的量 | 平衡時N2 的體積分數(shù) | 反應(yīng)開始時的速率 | 平衡時容器內(nèi)壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | v甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | v乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | v丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙>φ乙 C．v乙 >v>v甲 D．P乙>P甲=P丙
(4)合成氣可以制取甲醚，綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”工作原理如下圖所示
① 電極Y 上發(fā)生的反應(yīng)式為__________ ；
②電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH_______(填“增大、減小、不變”)。
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