【題目】某元素價電子構型3d54s2，是該元素是
A.FeB.CoC.NiD.Mn
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【題目】有關阿伏加德羅常數NA，下列說法正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應生成標況下22.4 L氣體時，轉移2NA電子
D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數小于0.1NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B. 2 g氫氣中含有的原子數為NA
C. 3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2NA
D. 17 g氨氣中含有的電子數為10NA
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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生現需450 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時正確的操作順序是（用字母表示）________；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）
（5）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_________________。
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【題目】
鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的用途。回答下列有關問題：
(1)鈦和鋯的價層電子結構相同，請畫出基態鋯原子的價電子排布圖_______。
(2)四氯化鋯的沸點為331℃，溶于水；而二氧化鋯的沸點為4300℃，難溶于水。分析推測四氯化鋯屬于_____晶體。
(3)人們經常利用過氧化氫作鈦元素的定性檢驗試劑：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黃色的較穩定的[TiO(H2O2)]2+。
①在該配合離子中，作為配體的H2O2分子中氧原子的雜化軌道類型為_______。
②S2Cl2的分子結構與H2O2相似，它們均為________(天“極性”或“非極性”)分子
③H2O2的熔點和沸點均高于S2Cl2的主要原因是__________________。
④上述物質中H、O、S、Cl四種元素電負性由大到小的順序為____________。
(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構成的立方體的體心，請根據給出的TiO2晶體和ZrO2晶體的晶胞結構圖回答下列問題：
①根據晶胞圖分析TiO2晶體中O2-的配位數是_____________。
②TiO2晶體和ZrO2晶體是兩種不同類型的晶體結構，決定它們晶體結構不同的重要因素是_______________________________。
③原子坐標參數能夠表示晶胞內部各原子的相對位置，二氧化鋯晶胞中各原子的坐標參數分別為：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，則D原子的坐標參數為________。
④已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg/cm3，設阿伏加德羅常數的數值為NA，則晶體中B、D兩原子核間的距離為_______pm。
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【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：__________________。
(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應后的混合液經過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業生產中，陽極的電極反應式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現_________現象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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