Question

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：

(1)裝置 A 中，儀器 a 的名稱叫_____，該儀器中盛放的試劑為_____，裝置 B的作用是_____。

(2)裝置 A 中發生反應的化學方程式是_____。

(3)當 Cl2 持續通過時，裝置 D 中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。

(4)若要證明干燥的 Cl2 無漂白性，可在裝置 D 前添加一個裝有_____的洗氣瓶。

(5)裝置 E 的作用是_____，該反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃鹽酸 吸收 HCl MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 能褪色 因為 Cl2 與帶出的 H2O(g)反應生成 HClO，使有色布條褪色 濃 H2SO4 除去多余的 Cl2 Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

【解析】

本題實驗目的是制取Cl2和驗證Cl2部分化學性質，從裝置圖上看，A裝置是實驗室制Cl2的“固+液氣”裝置，分液漏斗a中盛裝濃鹽酸，產生的Cl2中混合HCl氣體， Cl2難溶于食鹽水，而HCl極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用就是除去Cl2中的HCl氣體，；Cl2能置換I2，淀粉溶液遇I2變藍；Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由此分析解答。

(1)儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放濃鹽酸，為實驗中添加濃鹽酸，控制反應速率。因Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl氣體極易溶液于水，所以裝置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl氣體。

(2)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應制取Cl2，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(3)當Cl2通過B、C溶液時會帶有水蒸氣，D中干燥的有色布條遇到潮濕的Cl2時有反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布條褪色。

(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，就必須將Cl2中的水蒸氣除去，而題目要求是通過洗氣瓶，因此應選用液態干燥劑濃硫酸，所以在裝置 D 前添加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。

(5)Cl2有毒，不能排放到大氣中，多余的Cl2必須吸收，因Cl2易與NaOH溶液反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以裝置E的作用是除去多余的Cl2；該反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。