【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（ ）
A.加熱
B.不能稀硫酸而用濃硫酸
C.往溶液中加入少量CuSO4固體
D.不能鐵片而用鐵粉
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸有一步反應(yīng)是氨的催化氧化，該反應(yīng)方程式為 ， 實驗室制氨氣可以用干燥．
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【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：
（1）電極a為______極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________；
（3）隨著反應(yīng)的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；
（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為_____________________；
（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。
（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。
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【題目】下列現(xiàn)象說明SO2具有還原性的是
A. SO2通入品紅使之褪色
B. SO2通入石蕊試液中使之變紅色
C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色
D. SO2通入澄清石灰水使之渾濁
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【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
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【題目】對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是( )
A. 在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B. 溫度、壓強一定時，放熱的、熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進行
C. 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D. 固體的溶解過程與焓變有關(guān)
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【題目】（1）火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。
①寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________，其中氧化劑是____________，若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________。
②此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___________。
（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + 
O2(g) △H= -226 kJ/mol
請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：____________________。
（3）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：_____，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____。
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【題目】下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是( )
A. 鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B. 垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
C. 制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO＋SiO2
CaSiO3
D. 青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
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