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【題目】C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,則C1和C2的關系：

A. C1＞C2 B. C1＝C2 C. C1＜C2 D. 無法確定

【答案】D

【解析】已知pH1＜pH2，則酸2電離生成的氫離子的濃度小，α1＞α2，則酸1的電離程度大，由C1×α1＞C2×α2，則C1＞C2、C1=C2、C1＜C2都可使上式成立，則無法確定C1和C2的關系，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數與p電子總數相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數與周期數的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據以上相關信息，回答下列問題.

（1）A離子的電子共占據_____個軌道，A元素在自然界中的存在形態_____(a 只有化合態、b只有游離態、c都可能)。

（2）某人畫的B的電子排布圖如圖，違背了________原理。

（3）F位于______族，其基態原子的電子有_____種運動狀態。

（4）CD3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____，檢驗E元素的方法是___________。

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其品胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數為______，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________，若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組混合液：①汽油和水；②75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解在化工生產、金屬冶煉及科學研究等方面有重要應用。

(1)工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃)，在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融體。

①寫出電解時陽極的電極反應式:___________。

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

(2) 電解食鹽水是氯破工業的基礎。

①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時，陰極反應的主要產物是___________。

②電解時用鹽酸控制陽極區的pH在2～3，用必要的文字和反應方程式說明原因: ___________。

（3）Cu2O是半導體材料，工業上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。

電解裝置中采用離了交換膜控制陽極區OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極生成Cu2O的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列說法中不正確的是（）
A.相同物質的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷
B.相同質量上述5種烴中，生成H2O的質量最大的是CH4
C.天然氣灶具改用液化石油氣時，應將進風口改小
D.嚴冬季節液化石油氣有時會出現火焰變小的現象原因是有些成分被液化