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已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數為

A．0.02

B．50

C．100

D．無法確定

試題分析：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，據此可知對應同一個可逆反應，逆反應的平衡常數是正方應的平衡常數的倒數，所以該反應的平衡常數是

，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重考查學生對平衡常數的了解掌握程度，難度不大。該題的關鍵是明確平衡常數的含義，有利于培養學生的逆向思維能力。

練習冊系列答案

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2Z(g) △H，在不同溫度(T₁>T₂)及壓強(P₁>P₂)下,產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．△H>0,X為氣體	B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體	D．△H<0,X為固體

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。

下列說法正確的是

A．反應 I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)ΔH＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₂＞K₁

C．若T₁時，反應進行到狀態d時，一定有υ_正＞υ_逆

D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I₂的轉化率更高

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反應aX(g) + bY(g)

cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（）

A．a+b < c, Q > 0	B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0	D．a+b > c, Q < 0

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已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)

2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

A．①②④

B．②③

C．②③④

D．全部

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工業合成氨N₂＋3H₂2NH₃反應過程中的能量變化如下圖所示，據圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應平衡常數表達式為：K＝__________，當濃度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。
(3)450℃時該反應的平衡常數__________500℃時的平衡常數(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H₂的轉化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號)。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃

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